第三百二十九章 星辰阵图－赫罗图﹙三﹚

ps：在赫罗图上，恒星集中在几个区域，绝大多数恒星分布在从左上到右下的一条带子上，这条带称为主星序。主星序上的恒星，有效温度越高的，光度就越高。主星序上的这些星被称为主序星，又称矮星。熟悉的太阳、牛郎、织女等都是主序星。在主星序右上方有一些恒星，它们的温度和某些主序星的温度一样，但光度却高得多，因此称之为巨星或超巨星。

﹙三﹚分布区域

在赫罗图上，恒星集中在几个区域，绝大多数恒星分布在从左上到右下的一条带子上，这条带称为主星序。主星序上的恒星，有效温度越高的，光度就越高。主星序上的这些星被称为主序星，又称矮星。熟悉的太阳、牛郎、织女等都是主序星。在主星序右上方有一些恒星，它们的温度和某些主序星的温度一样，但光度却高得多，因此称之为巨星或超巨星。像北极星（小熊座a）、大角（牧夫座a）属于巨星，心宿二（天揭座a）就是著名的超巨星。在主星序左下方，有一些温度高而光度低的星就是白矮星，天狼b（即天狼星的伴星）就是最亮的白矮星。

在主序星内，恒星的质量和它的光度有关，也就是存在质光关系，即质量大的恒星光度也高。在赫罗图中的主星序斜带上，左上端的恒星光度高。质量大，越往右下方，光度越小。质量也越小。

赫罗图在恒星演化的研究中十分重要。由于恒星内部能源的不断消耗，恒星要发生演变，光度和温度都要发生变化，这就导致它在赫罗图上的位置也要发生变化。天文学家根据赫罗图描绘了恒星从诞生到成长再到衰亡的演化过程，并从理论上给出恒星从诞生到主序星、红巨星、变星、新星（超新星）、致密星（白矮星或中子星或黑洞）的演化机制和模型。这是人类认识恒星世界奥秘的一个重大突破。

﹙四﹚质量大小关系

在赫罗图上，也可以把相同表面积的星球，出现的位置用连线标示出来。我们可以看到。在图的右上方，低温且高亮度。所以是体积很大的星球。越往左下方高温且低亮度，所以体积越来越小。

天文学家研究了许多距离我们比较近的双星，把这些星星依其光谱类型及绝对星等画在赫罗图上，并且标上它们的质量。然后。一个重大的发现出现了：在主序列带上的恒星，是按照质量大小排列的！在左上方，高温高亮度的是质量比较大的恒星，而在右下方低温低亮度的则是小质量的恒星。

﹙五﹚光谱型种类

赫罗图中恒星的光谱型，通常可大致分为七种：o.b.a.f.g.k.m，有个简单口诀可以帮助记忆：girl/!

这是目前最通用的恒星分类法——摩根-肯那光谱分类法，依据恒星的温度由高至低排序（质量、半径和亮度皆与太阳比较），但其光谱标示仍沿用哈佛光谱中的分类，将恒星的光谱分成七大类。每类再细分为十小类。但目前最热的星为o5，最暗的星为m5，即o型只有五小类。m型只有六小类，总计为61小类。

类型特性

o：蓝色

温度高于二万五千k，有游离的氦光谱，氢的谱线不明显，在紫外线区的连续光谱强烈。多数的原子都呈现高游离状态，如氮失去两个电子。硅失去三个电子。

b：蓝白色

温度在一万一千至二万五千k之间，氦原子谱线呈现中性。硅则失去一或二个电子，氧和镁原子失去一个电子。如b0就已经没有氦的游离谱线，氢谱线则已很明显。

a：白色

温度在七千五百至一万一千k之间，光谱以氢原子的谱线最强烈，硅、镁、铁、钙、钛等都为游离的谱线，但金属的谱线很微弱。如a0已经没有氦的谱线，有微弱的镁与硅的离子谱线，也有钙离子的谱线。

f：黄白色

温度在六千至七千五百k之间，有离子化的金属谱线，氢的谱线转趋微弱但仍很明显，铁、铬等自然态的金属谱线开始出现。如f0的钙离子线强烈，氢的谱线虽已减弱，但中性氢原子谱线与一阶金属离子线都很明显。

g：黄色

温度在五千至六千k之间，有游离的金属、钙谱线及部份的金属谱线，氢原子的谱线更为微弱，分子谱线（ch）已经出现。如g0谱线以中性金属线为主，钙的离子线达到最强，氢氧根（g带）的吸收线很强。

k：橙色

温度在三千五百至五千k之间，主要为金属谱线。如k0在蓝色的连续区强度微弱，氢线很微弱，有中性金属谱线，分子谱线（ch、cn）依然存在。

m：红色

温度低于三千五百k，有金属、分子及氧化物的谱线，氧化钛（tio）的谱线成为最主要的谱线。如m0已有很强的分子带，尤其是氧化锑、钙原子的谱线强烈，红色区呈现连续光谱；m5钙原子的谱线很强，氧化锑的强度超过钙。

此外，在巨星的区域内因为还有其他的元素参与核反应，所以还有r、s、n三种在巨星分支上才会用的分类；还有些恒星因为有些特殊谱线而不易归类于其中，也会另外加上注解用的字母作为区别。

三、元素周期表

化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（惰性气体或贵族气体）、放射性元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。现代的周期表由俄国化学家门捷列夫于一八六九年发现，用以展现当时已知元素特性的周期性。

按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到原子序数。原子序数跟元素的原子结构有如下关系：

质子数=原子序数=核外电子数=核电荷数

利用周期表，门捷列夫成功的预测当时尚未发现的元素的特性(镓、钪、锗)。一九一三年英国科学家莫色勒利用阴极射线撞击金属产生x射线，发现原子序越大，x射线的频率就越高，因此他认为核的正电荷决定了元素的化学性质，并把元素依照核内正电荷(即质子数或原子序)排列。后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。

元素周期表中共有一八十八种元素。将元素按照相对原子质量由小到大依次排列，并将化学性质相似的元素放在一个纵列。每一种元素都有一个序号，大小恰好等于该元素原子的核内质子数，这个序号称为原子序数。在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最前。表中一横行称为一个周期，一列称为一个族（8、9、10纵行为一个族）。

原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。

元素周期表有七个周期，十六个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这七个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有十六个族，又分为七个主族（1a2a3a4a5a6a7a），7个副族（1b2b3b4b5b6b7b），一个第8族(包括三个纵行），一个零族。

元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系称为化学发展的重要里程碑之一。

同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的o、f元素除外）。

同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。

赫罗图作为星辰图可与修真法阵结合成为一个可以调动周天星辰之力的大阵,而元素周期表则可作为寻找炼器材料的参考。(未完待续)